Notion de pH


 

Définition et mesure de pH

La concentration molaire en ions hydrogène d'une solution aqueuse détermine, son caractère acide, basique ou neutre. On définit ainsi le pH : [ H+ ] .= 10-pH

 Domaine de pH des solutions aqueuses

    La concentration en ions H+ et OH- caractérise une solution :

               - une solution est acide si son pH <7        donc [ H+ ]  >     [ OH- ]

               - une solution est basique si son pH >7 donc        [ H+ ]   <    [ OH- ]

               - une solution est neutre si son pH = 7 donc [ H+ ]  =     [ OH- ]

     Echelle des pH :  s'étend de 0 à 14.

Pour mesurer l'acidité d'une solution, on mesure sa concentration en ions hydrogène. Les résultats sont traduits selon une échelle qu'on appelle le pH . Dans l'eau pure, il y a autant d'ions H+ que d'ions OH-. La solution a un pH neutre, égal à 7, qui représente la limite entre les acides et les bases. Les solutions acides ont un pH variant de 6 (acides faibles) à 1 (acides les plus forts). Par exemple, le pH d'un jus d'orange est proche de 4 et celui d'un jus de citron est de 2,5. Inversement, une solution basique a un pH qui varie entre 8 (bases faibles) à 14 (bases fortes). L'eau savonneuse en est un exemple


 

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